Enquête sur la digestion des graisses

Mots-clés : Ammoniac – Chlorure d’hydrogène – Vapeur blanche – Combinaison des gaz

Mots-clés : Réaction chimique – Réactifs – Produits – Changement

Mots-clés : Acides – Bases – Indicateurs – pH – Couleur

Mots-clés : Vitesse de réaction – Réactions chimiques – Taux de réaction – Variables

Cette expérience a pour but de déterminer la densité des corps solides en mesurant leur masse et leur volume. La masse est mesurée à l’aide d’une balance, tandis que le volume est déterminé soit à partir des dimensions de l’objet (s’il a une forme régulière), soit par déplacement d’eau dans une épro......

le but:Détermination de la densité des liquides.Matériaux et outils: Balance - Bécher gradué - Eau- Huile- Glycérine- Panneau solaire- MercurePas:1- Peser l'équipement listé à vide et déterminer sa masse.2- Peser différents liquides avec leurs volumes variables.3- Calculer la densité du liquide......

Programme de sciences pour la première année du collègeLa première unité: la périodicité de l'élémentLeçon deux: Listez les propriétés des éléments du tableau périodiqueObjectif : Déterminer le volume d’un solide à partir du volume d’un liquideMatériel : Cylindre gradué – Eau – Différents solides de......

Objectif :Comprendre le fonctionnement de l’appareil de Hofmann et l’utiliser pour effectuer l’électrolyse de l’eau en dihydrogène et en dioxygène, tout en observant la quantité de gaz produite à chaque électrode.Matériel :Appareil de Hofmann – Source de courant électrique pile – Eau – Acide sulfuri......

Première unité : les réactions chimiques. Première leçon : les réactions chimiques.

Première unité : les réactions chimiques. Première leçon : les réactions chimiques.

Première unité : les réactions chimiques. Première leçon : les réactions chimiques.

Première unité : les réactions chimiques. Première leçon : les réactions chimiques.Objectif : Étudier la décomposition thermique du sulfate de cuivre.Matériel : Sulfate de cuivre _ Cuillère _ Bec Bunsen _ Tube à essaiÉtapes : Chauffez une petite quantité de sulfate de cuivre bleu.Observation :......

Première unité : les réactions chimiques.  Première leçon : les réactions chimiques.

Première unité : les réactions chimiques. Première leçon : les réactions chimiques.

Le processus d'oxydation et de réduction selon le concept traditionnel

Unité 1 : Réactions chimiques. Deuxième leçon : la vitesse des réactions chimiques.

Unité 1 : Réactions chimiques. Deuxième leçon : la vitesse des réactions chimiques.

Unité 1 : Réactions chimiques. Deuxième leçon : la vitesse des réactions chimiques.

Objectif Étudier l’effet de la température sur la vitesse d’une réaction chimiqueMatériel Deux verres contenant des volumes égaux d’eau, l’un chaud et l’autre froid Deux comprimés effervescentsÉtapes Placez un comprimé dans l’eau chaude et l’autre dans l’eau froide Comparez la vitesse de formation d......

Unité 1 : Réactions chimiques. Deuxième leçon : la vitesse des réactions chimiques.

Objectif : Montrer que les rayons cathodiques sont des particules chargées négativement selon ThomsonMatériel : Tube à rayons cathodiques _ source électrique _ aimantÉtapes : Brancher le tube à une source électrique Observer un faisceau lumineux droit Approcher un aimant et observer Éloigner l’aiman......

Une expérience illustrant la différence entre les solutions électrolytiques et non électrolytiques en testant leur capacité à conduire le courant électrique à l’aide d’un circuit électrique simple et en observant l’intensité lumineuse d’une lampe.Mots-clés :Solutions Électrolytiques - Solutions Non......

But de l'expérience Préparation du gaz carbonique en laboratoireutils fiole jaugée - bécher en verre - bouchon en liège à deux trous - entonnoir en verre - tube en verre en U - acide chlorhydrique dilué - carbonate de calciumpasPlacez la bougie au milieu de la paillasse.Allumez la bougie en utilisan......

but de l'expérience indicateurs chimiques illustrésoutils Acide chlorhydrique - hydroxyde de sodium - indicateur méthyl orange - indicateur tournesol - indicateur bleu de bromothymol - fiole conique 12 - eau distillée - indicateur phénolphtaléinePasMettez 10 ml de la solution devant vous dans chaqu......

Objectif de l'expérience :Calculer le pourcentage volumique d'oxygène dans l'airOutils d'expérimentation :Vasque en verre - Cylindre gradué - Bougie - Gobelet à eau colorée - BriquetÉtapes du test : - Placer la bougie à l'intérieur du bassin en verre.- Versez l'eau colorée dans la bassine en ve......

Détection de l'anion chlorureCette vidéo montre comment faire l'expériencehttps://youtu.be/_2a2CeQxanw

Objectif de l'expérience :détection de graisseOutils d'expérimentation :Huile végétale - Lait écrémé - Lait entier - Solution Soudan III - Tubes à essaiÉtapes du test : - Mettre 2 ml de lait dans des éprouvettes.- Ajouter 5 ml d'eau dans un tube à essai puis mettre 2 ml d'huile.- Ajouter 10 gou......

Objectif :Identifier l’effet de la réaction des métaux réactifs avec l’hydrogèneMatériel :Bécher en verre – Eau – Lithium – Sodium – Potassium – Pince – Thermomètre – Solution de phénolphtaléineProcédure :Remplissez trois béchers avec des quantités égales d’eau Ajoutez quelques gouttes de solution d......

Mots-clés : Principe de Bernoulli – Pression – Vitesse – Fluides – Écoulement

Mots-clés : pH – Papier tournesol – Solutions – Acide – Basique

Mots-clés : Équilibrage des équations – Équilibre chimique – Réactifs – Produits – Atomes

Mots-clés : Modèle de Rutherford – Noyau atomique – Particules alpha – Feuille d’or

le but:La spectroscopie discrète de l'atome d'hydrogèneMatériaux et outils:Tube à décharge électrique à gaz hydrogène - triple prisme en verre - écran blanc - deux micro-fentes verticales opposées - tige métallique - fils de liaisonPas:1-Connectez la borne positive de la source de tension à la base......

Mots-clés : Anion nitrite – Réaction de Griess – Couleur rose – Analyse chimique

Mots-clés : Enzyme amylase – Température – Digestion – Amidon – Activité enzymatique

Mots-clés : pH – Activité enzymatique – Réaction – Digestion

Cette expérience vise à détecter l’ion ferrique (Fe³⁺) dans une solution de chlorure de fer. Lorsqu’on ajoute des bases telles que l’hydroxyde d’ammonium ou l’hydroxyde de sodium à la solution de chlorure de fer, un précipité brun-rouge d’hydroxyde ferrique se forme. En ajoutant de l’acide chlorhydr......

Mots-clés : Anion sulfure – Odeur d’œuf pourri – Sulfure d’hydrogène

Mots-clés : Thiosulfate – Analyse chimique – Réaction – Solutions

Mots-clés : Propriétés chimiques – Métaux – Oxydation – Oxydes - Magnésium

La couleur de l'or change en fonction de la taille des nanoparticules d'orOutils Échantillons de nanoparticules d'or (échantillon visible)Un échantillon de minutes d'or est petit, ses minutes sont mesurées en macropas Apportez l'échantillon d'or mesuré par la macro et affichez la lampe de......

Mots-clés : Écoulement – Fluides – Volume – Temps – Flux

Mots-clés : Bicarbonate – Dioxyde de carbone – Acides – Bulles

Mots-clés : Anion nitrate – Réaction brun foncé – Analyse chimique

Mots-clés : Ion ferreux – Couleur verte – Tests chimiques

Dans cette expérience, nous détectons la présence des ions aluminium dans la solution en ajoutant NaOH ou NH₄OH. Si l’aluminium est présent, un précipité blanc se forme, soluble en excès de base. Cette méthode repose sur la formation de l’hydroxyde d’aluminium, qui distingue les ions Al³⁺ des autres......

Mots-clés : Sulfite – Dioxyde de soufre – Oxydation – Tests

Détection de l'anion phosphate

Détection des monosaccharides et des disaccharides

Les particules de matière ont des espaces interstitiels entre elles

Réactions endothermiques

Conception du filtre à Eau

Mots-clés : Changement chimique – Réaction – Réactifs – Produits – Preuves

le but:Expliquer comment l'eau distillée est obtenue.Matériaux et outils:2 flacons - condenseur - tubes de liaison - solution saline - flamme - bouchonsPas:Placer le condenseur horizontalement sur le supportPlacer les flacons, l'un sur une flamme Bunsen et l'autre sur une paillasse de laboratoireVer......

Mots-clés : Bunsen – Flamme – Chauffage – Sécurité – Laboratoire

le but:Expliquer comment fabriquer du savon à la maison.Matériaux et outils: Échantillon d'eau 1 - Échantillon d'eau 2 - Eau distillée - Pipette - 3 tubes à essai avec bouchons - Crayon de couleur - Liquide vaisselle - Porte-tubes à essai.Pas:1- Prenez une quantité d'eau distillée et placez-la......

Mots-clés : Loi de Boyle – Pression – Volume – Gaz – Relation inverse

le but:Déterminer la valeur de la pression atmosphérique à l'aide d'un baromètre à mercure.Matériaux et outils:tube 90cm - vasque - mercure - plaque de verre - supportPas:1) Remplissez le tube à essai et le bol en verre avec du mercure.2) Déposez le tube à essai dans le bassin et notez ce qui se pas......

le but:Explication de comment nous pouvons déduire qu'un changement chimique s'est produit.Matériaux et outils:Solution d'ammoniaque - Eau distillée - Bécher en verre - Indicateur universel - Comprimés effervescents.Pas:1- Mettez une quantité d'eau distillée dans le verre.2- Ajoutez des gouttes de s......

le but:Mesurer le changement de température d'une masse d'eau lors d'une réaction de combustion.Matériaux et outils:Bougie - Petite boîte en métal - Grande boîte en métal à extrémité ouverte - Laine d'acier - Balance - Stylo - Baguette de remuage - ThermomètrePas:1. Allumez la bougie et pesez le gra......

le but:Apprendre comment préparer un ester.Matériaux et outils: Chauffage électrique - Coupe en verre - Tube à essai - Acide salicylique - Méthanol - Acide sulfurique - Coton - CuillèrePas:1. Remplissez le verre d'eau et chauffez-le sur le chauffe-eau électrique à une température moyenne.2. Pes......

Déterminer le rapport molaire

Analyse du chewing-gum

Formation de sel

Mots-clés : Composés – Éléments – Liaisons – Réaction chimique – Formules

Mots-clés : Sels hydratés – Molécules d’eau – Chauffage – Formule chimique

Enquête sur le processus d'électrolyse de l'eau

Mots-clés : Eau pure – Neutre – pH 7 – Indicateurs – Acides et bases

Mots-clés : Dilataion thermique – Chaleur – Augmentation de la longueur – Liquides – Gaz

Mots-clés : Contraction thermique – Refroidissement – Matériaux – Applications pratiques

Mots-clés : Réaction de déplacement – Fer – Sulfate de cuivre – Précipitation du cuivre – Changement chimique

Mots-clés : Dilataion thermique – Chaleur – Augmentation de la longueur – Liquides – Gaz

Mots-clés : Mélanges homogènes – Mélanges hétérogènes – Solutions – Suspensions – Colloïdes

Investigation des facteurs affectant la solubilité

le but:Tirez une conclusion sur la loi de conservation de la masse.Matériaux et outils:Creuset en fil métallique - Tube à essai - Ballon - Balance sensible - Chauffe-eau - Bain d'eau chaude - Porte-éprouvette - Chronomètre - MouchoirsPas:1. Placez un morceau de creuset métallique dans un tube à essa......

Trois états de la matièreCette expérience montre comment l’eau passe entre ses trois états sous l’effet de la température. La glace fond lorsqu’elle est chauffée pour devenir de l’eau liquide, puis se transforme en vapeur avec la poursuite du chauffage. Lorsque la vapeur touche une surface......

Mots-clés : Mélange de substances – Séparation d’un mélange de liquides (eau et huile) – Séparation d’un mélange solide-liquide – Séparation d’un mélange de solides

Métaux et non-métaux

Comment augmenter la vitesse de réaction?

Mots-clés : Enzyme pepsine – Digestion des protéines – Estomac – Suc gastrique – Enzymes digestives

Mots-clés : Membrane semi-perméable – Diffusion – Osmose – Molécules – Transport à travers la membrane

Mots-clés : Expérience de Millikan – Goutte d’huile – Charge de l’électron – Champ électrique – Physique atomique

Mots-clés : Équilibre – Forces égales – Repos – Mouvement uniforme

Mots-clés : Chaleur spécifique – Énergie thermique – Masse – Température

Mots-clés : Matériaux froids – Transfert de chaleur – Absorption – Température

Cette expérience montre l’effet de la concentration et de la température sur l’équilibre entre les complexes rose et bleu du chlorure de cobalt.Mots-clés : Équilibre – Forces – Mouvement – Position – Physique

Mots-clés : Conservation de la masse – Réaction chimique – Changement – Réactifs – Produits

Mots-clés : Masse atomique – Protons – Neutrons – Atome – Nombre de masse

Mots-clés : Séparation des pigments – Chromatographie – Couleurs – Papier – Analyse

Mots-clés : Alcools – Groupes fonctionnels – Combustion – Solubilité – Liaisons

Mots-clés : Gaz azote – Préparation – Réaction – Produits – Laboratoire

Mots-clés : Azote – Sels – Réaction chimique – Analyse

Mots-clés : Gaz azote – Préparation – Réaction – Produits – Laboratoire

Mots-clés : Gaz ammoniac – Ammoniac – Appareil de préparation – Odeurs – Bases

Mots-clés : Spectromètre de masse – Ions – Masse – Charge – Séparation

Dilatation volumique des solides

Mots-clés : Hydromètre – Densité des liquides – Flottabilité – Mesure

Mots-clés : Chromatographie – Séparation – Couleurs – Adsorption – Analyse

Mots-clés : Métaux – Acides – Hydrogène – Réaction chimique

Mots-clés : Expiration – Dioxyde de carbone – Eau de chaux – Respiration

Mots-clés : Vitamine C – Acide ascorbique – Détection – Solutions d’iode

Mots-clés : Mélanges – Séparation – Filtration – Liquide – Solide

Mots-clés : Chou rouge – Indicateur coloré – pH – Acides – Bases

Mots-clés : Principe d’Archimède – Flottabilité – Poussée – Fluides – Volume

Mots-clés : Loi de Charles – Gaz – Volume – Température – Expansion

Mots-clés : Type de substance – Chaleur – Capacité calorifique – Chauffage

Mots-clés : États de la matière – Forme – Écoulement – Solide – Liquide – Gaz

Mots-clés : Viscosité – Liquides – Mouvement – Chute – Résistance

Mots-clés : Convection – Chaleur – Fluides – Air – Transfert

Mots-clés : Chaleur – Dilatation – Contraction – Changement physique – Matières

Mots-clés : Réaction chimique – Réactifs – Produits – Changement

Mots-clés : Masse – Matière – Mesure – Balance – Volume

Mots-clés : Réactions chimiques – Vie quotidienne – Changement – Énergie

Mots-clés : Sans poids – Eau – Gravité – Flottabilité – Espace

Objectif : Identifier les indicateurs d’une réaction chimique en observant le changement de température lors de la réaction du vinaigre avec la laine d’acier.Matériaux : Boule de laine d’acier – Vinaigre – Verre – Thermomètre.Étapes : Placez une boule de laine d’acier dans un verre. Versez le vinaig......

Mots-clés : Changement d’état physique – Fusion – Solidification – Évaporation – Condensation

Mots-clés : Propriétés – Substances – Réaction chimique – Avant la réaction – Après la réaction – Changements

Objectif : Prouver que les gaz ont un volume et occupent un espaceMatériel : Deux ballons identiques – deux règles – ficelles (15 cm) – un livre lourd – ruban adhésif – pinces – ciseauxÉtapes : Gonflez les deux ballons à la même taille et attachez-les Coupez trois morceaux de ficelle Attachez les ba......

Objectif de l’expérience : Observer l’effet du chauffage sur la température de l’eau et suivre les changements de son état physique (de liquide à vapeur) lors de l’ébullition.Matériel : Bécher – Thermomètre – Brûleur Bunsen – Support tripode – Grille métallique – Éprouvette graduée – Support avec pi......

Objectif : Étudier la relation entre la quantité d’énergie thermique transférée et la température de l’eauMatériel : Gobelet en polystyrène – chauffe-eau à immersion – thermomètre – balance électronique – compteur de joules – chronomètre – support métallique – tige d’agitationÉtapes : Mesurer la mas......

Objectif: Observer et identifier le point d’ébullition de l’eauMatériel: Bécher en verre – eau – thermomètre – chauffe-eau électriqueÉtapes: Verser une certaine quantité d’eau dans le bécher en verre Placer le bécher sur le chauffe-eau électrique Introduire le thermomètre dans l’eau et attendre deux......

Objectif : Identifier l’effet de la taille des particules sur la vitesse de dissolution dans l’eau.Matériel : Deux verres – un cube de soupe de poulet – de la soupe de poulet en poudre – une cuillère – de l’eauÉtapes : Versez un volume égal d’eau dans chaque verre. Mettez le cube de soupe dans le pr......

Objectif : Étudier comment l’eau, l’huile et le colorant alimentaire réagissent ensemble et observer si les substances se mélangent ou restent séparées.Matériel : Tube à essai – eau – huile végétale – colorant alimentaireÉtapes : Versez de l’eau dans le tube à essai. Ajoutez lentement de l’huile vég......

Mots-clés : Réaction chimique – Précipité – Réactifs – Produits – Changement chimique – Observation

Mots-clés : Outils – Équipement – Laboratoire – Expériences chimiques – Identification – Sécurité

Objectif : Distinguer un mélange d’un composé à travers la réaction du fer et du soufre.Matériel : Deux plats – outil de mélange – tube à ébullition – support à tube à essai – poudre de soufre – limaille de fer – laine d’acier – aimant.Étapes : Mettre un peu de limaille de fer dans un bécher, ajoute......

Objectif : Distinguer entre les hydrocarbures saturés et insaturés.Matériel : Tubes à essai – compte-gouttes – support de tubes – solution de cyclohexane – solution de cyclohexène – eau bromée.Étapes : Mettre une petite quantité de cyclohexane dans le tube (1). Mettre une quantité égale de cyclohexè......

Objectif : Identifier l’effet de la température sur les changements chimiques et observer la détérioration du lait laissé à température ambiante.Matériel : Petit verre, quantité égale de lait.Étapes : Versez une quantité égale de lait dans deux petits verres. Placez le premier verre dans le réfrigér......

Objectif : Identifier les composés qui constituent une substance inconnue en comparant ses réactions avec des substances connues comme l’amidon, le sucre et la levure chimique.Matériel : Tubes à essai, sucre, amidon, levure chimique, substance inconnue, eau, solution d’iode, solution de bicarbonate......

Objectif: Identifier les substances qui se dissolvent dans l’eau et celles qui ne se dissolvent pas.Matériel: Trois verres transparents _ Eau _ Sel _ Sucre _ Sable _ Cuillère pour remuerÉtapes: Mettez de l’eau dans chaque verre. Ajoutez une petite quantité de sel, de sucre et de sable dans les trois......

Objectif: Comprendre les différentes propriétés des composés organiques (comme le sucre, le parfum et l’huile) malgré la présence des mêmes éléments: carbone, hydrogène et oxygène.Matériel: Sucre _ Parfum _ Huile végétale _ Verres _ Eau chaude _ CuillèreÉtapes: Placez une cuillère de chaque substanc......

Objectif : Détecter la présence de l’ion carbonate.Matériel : Carbonate de sodium. Acide chlorhydrique dilué. Eau distillée. Sulfate de magnésium. Tubes à essai.Étapes : Mettre une petite quantité de carbonate de sodium solide dans un tube à essai. Ajouter quelques gouttes d’acide chlorhydrique dilu......

Objectif : Identifier la différence entre les réactions exothermiques et endothermiques. Matériel : Bécher en verre, cuillère, thermomètre, eau, oxyde de magnésium (MgO), acide sulfurique (H₂SO₄), bicarbonate de sodium (NaHCO₃), vinaigre (CH₃COOH).Étapes :Mettre une petite quantité d’oxyde de magnés......

Mots-clés : Santé – Hygiène – Nourriture – Exercice – Habitudes quotidiennes

Mots-clés : Propriétés magnétiques – Éléments de transition – Électrons non appariés – Paramagnétisme – Diamagnétisme – Fe – Co – Ni – Cu – Zn

Mots-clés : Électrons – Niveaux d’énergie – Nombre quantique principal – Configuration électronique – Coquille électronique

Objectif : Identifier les propriétés des oxydes amphotères.Matériel : Tubes à essai – support – cuillères – oxyde d’aluminium (Al₂O₃) – oxyde de zinc (ZnO) – acide chlorhydrique dilué – acide sulfurique dilué – hydroxyde de sodium dilué – petit brûleur – compte-gouttes.Étapes : Ajouter un peu d’oxyd......