Pendahuluan:

Seringkali, kita menggambarkan gelas tanpa cairan sebagai kosong. Namun, apakah benar-benar kosong? Sebenarnya, gelas itu diisi udara dan tidak kosong. Wadah yang kita sebut kosong juga diisi udara. Jadi, apa itu udara? Udara adalah campuran berbagai gas, termasuk nitrogen dan oksigen, yang merupakan zat. Zat, sebagaimana didefinisikan, adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Oleh karena itu, udara adalah zat, meskipun Anda tidak bisa melihat atau menyentuhnya dengan tangan. Lalu, bagaimana dengan benda yang bisa Anda lihat, rasakan, cium, dan sentuh? Sebagian besar dari mereka juga zat. Lihatlah benda di sekitar Anda dan tentukan mana yang dianggap sebagai zat. Apakah cahaya memiliki massa atau menempati ruang? Apakah panas dari matahari atau pemanas dianggap sebagai zat? Panas dan cahaya tidak menempati ruang dan tidak memiliki massa, oleh karena itu, mereka tidak dianggap sebagai zat. Hal yang sama berlaku untuk sensasi dan pikiran.

Mengapa udara dianggap sebagai zat, tetapi tidak cahaya?

Elemen artikel:

1.       Komponen Materi:

2.       Idea Kuno:

3.       Kontribusi Lavoisier:

4.       Model Atom Dalton:

5.       Model Thomson:

6.       Model Rutherford:

7.       Model Bohr:

8.       Model Atom Modern:

9.       Kesimpulan:

Komponen Materi:

Bayangkan memecah sepotong kayu besar menjadi bagian-bagian kecil. Apakah bagian-bagian kecil ini terbuat dari zat yang sama dengan potongan kayu besar? Teruslah memotong kayu menjadi bagian-bagian yang lebih kecil. Apakah potongan-potongan kecil masih mempertahankan karakteristik potongan kayu yang besar? Jika Anda mencapai potongan kayu yang paling kecil, apakah akan menyerupai potongan kayu yang besar? Apakah ada batas untuk mencapai potongan paling kecil? Selama berabad-abad, orang telah mengajukan pertanyaan serupa tentang sifat sejati dari zat.

Idea Kuno:

Demokritus, seorang filsuf Yunani yang hidup sekitar tahun 460-370 SM, percaya bahwa alam semesta terdiri dari ruang hampa dan partikel-partikel materi yang sangat kecil. Dia berpikir bahwa partikel-partikel ini sangat kecil sehingga tidak bisa dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Dia menamai partikel-partikel kecil ini "atom," yang berarti yang tidak dapat dibagi. Saat ini, atom didefinisikan sebagai bagian terkecil dari materi yang terdiri dari proton, neutron, dan elektron.

Kontribusi Lavoisier:

Ahli kimia Antoine Lavoisier berfokus pada studi materi, terutama perubahannya. Sebelum dia, orang percaya bahwa materi menghilang atau muncul karena perubahan. Lavoisier menjelaskan bahwa massa kayu dan oksigen yang bereaksi saat pembakaran sama dengan massa abu, air, karbon dioksida, dan gas lain yang dihasilkan selama proses pembakaran. Demikian pula, massa sepotong besi, oksigen, dan air sama dengan massa karat yang dihasilkan dari reaksi tersebut. Eksperimen Lavoisier menghasilkan hukum kekekalan materi, menyatakan bahwa materi tidak hilang atau diciptakan, kecuali melalui kehendak Tuhan, tetapi hanya berubah dari satu bentuk ke bentuk lain.

Model Atom Dalton:

Sekitar tahun 1800, ahli kimia John Dalton, terinspirasi oleh eksperimen Lavoisier dan yang lainnya, merenungkan tentang merancang model atom untuk menjelaskan hasil eksperimen tersebut. Model atom Dalton adalah serangkaian ide dan bukan model material. Dia percaya bahwa materi terdiri dari partikel-partikel yang sangat kecil yang tidak bisa terlihat dengan mata telanjang. Dia juga percaya bahwa setiap jenis materi terdiri hanya dari satu jenis atom. Sebagai contoh, atom emas, yang membentuk bijih emas, bertanggung jawab atas penampilan berkilau cincin emas. Demikian pula, batang besi terdiri dari atom besi, dan atom-atom ini memberikan besi sifat unik. Model Dalton diakui sebagai teori atom materi pada waktu itu.

Model Thomson:

Ilmuwan J.J. Thomson, melalui eksperimen, berhasil membuktikan adanya partikel bermuatan negatif di dalam atom, yang disebut elektron. Dia terkenal dengan eksperimen sinar katoda, dan berdasarkan hasilnya, Thomson mengusulkan model atom sebagai sebuah bola dengan elektron tersebar di dalamnya, tertanam dalam matriks bermuatan positif.

Model Rutherford:

Selanjutnya, Rutherford, melalui eksperimennya yang revolusioner, menyimpulkan bahwa sebagian besar volume atom adalah hampa, dan atom terdiri dari inti yang sangat kecil yang berisi partikel bermuatan positif yang disebut proton. Dia mengusulkan bahwa elektron tersebar di ruang hampa di sekitar inti. Seorang ilmuwan lain, Chadwick, melalui eksperimen ilmiah, menemukan partikel netral di dalam inti, yang disebut neutron.

Model Bohr:

Pada awal abad ke-20, Bohr menyajikan bukti bahwa elektron berputar mengelilingi inti atom pada tingkat energi yang berbeda. Tingkat energi paling dalam dekat dengan inti hanya dapat menampung dua elektron, dan tingkat energi yang lebih tinggi lebih jauh dari inti dan dapat menampung lebih banyak elektron. Untuk menggambarkan tingkat energi ini, beberapa ilmuwan membayangkan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tertentu, mirip dengan planet berputar mengelilingi matahari.

Model Atom Modern:

Sebagai hasil dari penelitian yang terus berlanjut, ilmuwan menyimpulkan bahwa elektron memiliki sifat-sifat

 gelombang dan materi, dan tingkat energi tidak secara tepat ditentukan. Elektron ada di sekitar inti dalam bentuk awan elektron.

Kesimpulan:

1. Evolusi dari ide sederhana tentang materi sebagai partikel yang tidak dapat dibagi menjadi model yang kompleks melibatkan atom, inti, dan awan elektron menunjukkan kemajuan terus menerus dalam pemahaman kita.

2. Mari terus bertanya dan menjelajah karena sains mendorong kemajuan manusia dan pemahaman tentang dunia. Dalam setiap eksplorasi, kita semakin mendekati mengungkap rahasia alam dan memahami kedalaman zat yang membentuk dasar eksistensi kita.

3. Ini menunjukkan bagaimana pemahaman kita tentang sifat materi telah berkembang sepanjang zaman. Dari gagasan kuno tentang atom dan pembagian hingga model terperinci seperti Rutherford dan Bohr, kita telah mencapai model atom modern, yang menunjukkan sifat gelombang dan materi dari elektron di sekitar inti.

4. Kemajuan ini menggambarkan bagaimana penelitian ilmiah yang berkelanjutan mencerminkan perkembangan terus menerus pemahaman kita tentang dunia di sekitar kita.

5. Memahami komposisi materi meningkatkan penghargaan kita terhadap kompleksitas dan keragaman alam semesta. Cakrawala ilmiah telah terang dengan perkembangan pemahaman kita tentang materi dan struktur atom, tetapi selalu ada lebih banyak untuk ditemukan dan dipahami dalam bidang yang menarik ini, yang penuh dengan tantangan dan misteri.

Terapkan sendiri eksperimen tersebut melalui platform Vlaby untuk laboratorium sains virtual